infokemendikbud.com Info Kemendikbud Halo! Apa kabar? Pernah nggak sih kalian mendengar istilah molaritas larutan? Nah, sebenarnya molaritas larutan merupakan salah satu konsep dasar dalam ilmu kimia, terutama ketika membahas reaksi kimia dan larutan. Kamu tahu gak sih, bahwa molaritas larutan sering dipakai dalam kehidupan sehari-hari, seperti saat kita membuat minuman atau mencampurkan obat-obatan. Jadi, penting banget nih untuk memahami cara menghitung molaritas larutan. Yuk, cek contoh soal dan cara menghitungnya dalam artikel ini!
Definisi Molaritas Larutan
Molaritas larutan, juga dikenal sebagai konsentrasi molal, adalah ukuran yang digunakan untuk menghitung banyaknya mol zat terlarut dalam suatu larutan, per volume larutan yang dinyatakan dalam liter. Dalam dunia kimia, molaritas larutan menjadi salah satu ukuran penting dalam menghitung dan mengevaluasi reaksi kimia dan sifat-sifat larutan.
Menghitung Molaritas Larutan
Perhitungan molaritas larutan dapat dilakukan dengan formula yang sederhana. Rasio antara jumlah mol zat terlarut dan volume larutan sering disebut sebagai molaritas larutan. Dalam notasi matematika, molaritas larutan dapat dinyatakan dengan rumus:
M = n / V
dimana M merupakan molaritas larutan, n merupakan jumlah mol zat terlarut, dan V adalah volume larutan dalam liter.
Dengan rumus ini, kita dapat dengan mudah menghitung molaritas suatu larutan. Misalnya, jika kita memiliki 100 mL larutan natrium klorida 0,1 M, maka jumlah mol zat terlarut yang terkandung dalam larutan tersebut adalah:
0,1 mol/L x 0,1 L = 0,01 mol
Sehingga molaritas larutan adalah:
M = 0,01 mol / 0,1 L = 0,1 M
Kegunaan Molaritas Larutan
Molaritas larutan sangat penting dalam kimia karena dapat memberikan informasi mengenai konsentrasi suatu zat terlarut dalam suatu larutan dan digunakan sebagai dasar untuk menghitung reaksi kimia. Dalam penggunaan praktis, molaritas larutan digunakan dalam pengolahan makanan, pembuatan obat-obatan, dan dalam bidang medis.
Molaritas larutan juga digunakan untuk menguji kepekatan suatu bahan dan untuk memprediksi hasil reaksi. Selain itu, molaritas larutan juga berguna dalam pengembangan teknologi dan produksi bahan kimia, khususnya dalam produksi yang membutuhkan tingkat presisi dan ketepatan yang tinggi.
Persamaan Molaritas Larutan
Persamaan molaritas larutan dapat digunakan untuk menghitung molaritas suatu larutan ketika diketahui jumlah zat terlarut yang digunakan dan volume larutan yang dibuat. Untuk menggunakan persamaan tersebut, terlebih dahulu kita harus menentukan hubungan antara mol zat terlarut, berat molekul, dan gram zat terlarut.
M = (g / Mr) / V
dimana M adalah molaritas larutan, g adalah gram zat terlarut, Mr adalah berat molekul zat terlarut, dan V adalah volume larutan dalam liter.
Sebagai contoh, misalkan kita membuat larutan soda kue dengan molaritas konsentrasi 0,5 M menggunakan natrium bikarbonat (NaHCO3). Dengan berat molekul NaHCO3 sebanyak 84 gram per mol, maka kita harus menuangkan 42 gram NaHCO3 (0,5 x 84) dalam volume 1 liter air untuk membuat larutan.
Perbedaan Molaritas dengan Molalitas
Molaritas larutan dan molalitas larutan adalah dua konsep yang berbeda dalam kimia. Meskipun keduanya digunakan untuk mengukur konsentrasi larutan, molalitas larutan mengacu pada banyaknya mol zat terlarut per massa pelarut, sedangkan molaritas larutan mengacu pada banyaknya mol zat terlarut per volume larutan.
Dalam molalitas, jumlah zat terlarut diukur dalam gram per kilogram pelarut, sedangkan dalam molaritas, jumlah zat terlarut diukur dalam mol per liter larutan.
Ketika suhu pelarut berubah, molalitas larutan tetap konstan sedangkan molaritas larutan akan berubah. Oleh karena itu, molalitas digunakan dalam kimia fisika ketika suhu perlu diperhitungkan (sebagai contoh dalam penentuan tekanan osmotik), sedangkan molaritas larutan digunakan dalam kimia anorganik ketika suhu tidak menjadi faktor dalam perhitungan.
Cara Menghitung Molaritas Larutan
Menghitung molaritas larutan merupakan salah satu hal yang perlu dipelajari oleh siswa atau mahasiswa yang berminat dalam dunia kimia. Molaritas larutan merupakan suatu cara untuk mengukur konsentrasi suatu zat terlarut dalam suatu pelarut. Apabila Anda ingin menghitung molaritas larutan, maka ikutilah cara menghitung molaritas larutan berikut ini:
Mengetahui Rumus Molaritas Larutan
Sebelum Anda dapat menghitung molaritas larutan, terlebih dahulu, Anda harus mengetahui rumus atau formula untuk menghitung molaritas larutan. Rumus molaritas larutan adalah:
Molaritas larutan = mol zat terlarut / volume larutan (L)
Dalam rumus di atas, mol zat terlarut adalah jumlah mol dari zat terlarut dalam suatu larutan, sedangkan volume larutan adalah volume keseluruhan dari larutan yang di dalamnya terdapat zat terlarut.
Menentukan Jumlah Mol Zat Terlarut
Jumlah mol zat terlarut dapat ditentukan dengan menggunakan rumus:
Jumlah mol zat terlarut = massa zat terlarut / massa molar zat terlarut
Massa molar zat terlarut dapat ditemukan dalam tabel periodik unsur-unsur. Setelah mengetahui jumlah mol zat terlarut, Anda dapat memasukkannya ke dalam rumus molaritas larutan untuk mendapatkan hasil akhir.
Menentukan Volume Zat Terlarut
Selain menentukan jumlah molekul zat terlarut, Anda juga harus menentukan volume dari zat terlarut. Volume yang diperlukan adalah volume total larutan yang akan digunakan. Volume pada umumnya diukur dalam liter (L).
Contoh Soal
Berikut adalah beberapa contoh soal untuk menghitung molaritas larutan:
1. Hitunglah molaritas larutan HCl yang terbentuk dari 16 g HCl yang dilarutkan dalam 500 ml air.
Jawab:
Langkah 1: Hitung massa molar HCl
Massa molar HCl = massa HCl / jumlah mol HCl
Massa molar HCl = 36.5 g/mol
Langkah 2: Hitung jumlah mol HCl
Jumlah mol HCl = massa HCl / massa molar HCl
Jumlah mol HCl = 16 g / 36.5 g/mol = 0.44 mol HCl
Langkah 3: Tentukan volume dari zat terlarut
Volume = 500 ml = 0,5 L
Langkah 4: Hitung molaritas larutan HCl
Molaritas larutan HCl = mol HCl / volume
Molaritas larutan HCl = 0.44 mol / 0.5 L = 0.88 M
2. Berapa molaritas NH3 yang terbentuk dari 30 g NH3 yang dilarutkan dalam 500 ml air?
Jawab:
Langkah 1: Hitung massa molar NH3
Massa molar NH3 = massa NH3 / jumlah mol NH3
Massa molar NH3 = 17 g/mol
Langkah 2: Hitung jumlah mol NH3
Jumlah mol NH3 = massa NH3 / massa molar NH3
Jumlah mol NH3 = 30 g / 17 g/mol = 1.76 mol NH3
Langkah 3: Tentukan volume dari zat terlarut
Volume = 500 ml = 0,5 L
Langkah 4: Hitung molaritas larutan NH3
Molaritas larutan NH3 = mol NH3 / volume
Molaritas larutan NH3 = 1.76 mol / 0.5 L = 3.52 M
Dua contoh soal di atas dapat membantu Anda dalam menghitung molaritas larutan. Dengan menggunakan cara-cara di atas, Anda dapat menentukan konsentrasi zat terlarut dalam suatu larutan dengan mudah dan cepat.
Contoh Soal Molaritas Larutan 1
Jika kita memiliki 0,1 mol asam klorida (HCl) dalam 500 mL larutan, maka berapakah molaritas larutan tersebut? Molaritas adalah sebuah satuan konsentrasi larutan, yang diukur dengan moliter. Molaritas ditentukan dengan cara membagi jumlah mol zat terlarut dengan volume pelarut dalam liter. Dalam kasus ini, kita memiliki 0,1 mol asam klorida dan volume 500 mL atau 0,5 L larutan. Oleh karena itu, kita akan membagi jumlah mol dengan volume larutan dalam liter, sehingga diperoleh nilai molaritas larutan asam klorida.
Rumus untuk menghitung molaritas larutan adalah sebagai berikut:
Molaritas (M) = Jumlah mol zat terlarut / Volume larutan (dalam liter)
Dari contoh soal di atas, kita dapat menghitung molaritas larutan HCl sebagai berikut:
Molaritas = 0,1 mol / 0,5 L = 0,2 M
Jadi, molaritas larutan asam klorida adalah 0,2 M.
Dapat disimpulkan bahwa jika terdapat 0,1 mol asam klorida dalam 500 mL larutan, maka molaritas larutan tersebut adalah 0,2 M.
Contoh Soal Molaritas Larutan 2
Molaritas larutan adalah perbandingan antara jumlah mol zat terlarut dalam satu liter larutan. Untuk menghitung molaritas larutan, ada rumus yang dapat digunakan yaitu: Molaritas (M) = Jumlah mol zat terlarut / Volume larutan dalam liter.
Dalam contoh soal ini, jumlah senyawa NaOH yang dilarutkan adalah 2,5 gram dan kemudian dilarutkan dalam air hingga volume larutan menjadi 500 ml. Dalam menghitung molaritas larutan, terlebih dahulu harus diketahui berapa jumlah mol zat terlarut. Oleh karena itu, perlu diketahui berapa massa molar dari senyawa NaOH.
Massa molar NaOH adalah 40 gram per mol. Oleh karena itu, jumlah mol zat terlarut bisa dihitung dengan rumus: jumlah massa / massa molar = 2,5 / 40 = 0,0625 mol.
Setelah jumlah mol zat terlarut diketahui, langkah selanjutnya adalah menghitung molaritas larutan. Berdasarkan rumus yang telah disebutkan, dapat diketahui bahwa molaritas larutan NaOH adalah 0,0625 mol / 0,5 liter = 0,125 M atau 0,125 mol/liter.
Jadi, molaritas larutan NaOH yang dihasilkan dari penambahan 2,5 gram NaOH ke dalam 500 ml air dan kemudian diencerkan menjadi 500 ml adalah sebesar 0,125 M atau 0,125 mol/liter.
Contoh Soal Molaritas Larutan 3
Contoh soal molaritas larutan kali ini akan membahas tentang cara menghitung molaritas larutan glukosa. Molaritas larutan adalah konsentrasi larutan yang dinyatakan dalam mol/L. Oleh karena itu, untuk menghitung molaritas larutan glukosa, kita harus mengetahui jumlah mol glukosa dan volume larutan yang digunakan.
Dalam contoh soal ini, diketahui bahwa 5 gram glukosa dilarutkan dalam air asal hingga volume larutan menjadi 250 ml. Pertama-tama, kita perlu menghitung jumlah mol glukosa dalam larutan tersebut. Untuk itu, kita perlu mengetahui massa molekul glukosa (C6H12O6). Massa molekul glukosa adalah 180 g/mol (6×12+12×1+6×16).
Jadi, jumlah mol glukosa yang terkandung dalam 5 gram glukosa adalah:
n = m/M = 5 g/180 g/mol = 0,02778 mol
Selanjutnya, kita perlu menghitung molaritas larutan glukosa dengan rumus molaritas:
M = n/V
Dalam contoh soal ini, volume larutan adalah 250 ml atau 0,25 L. Jadi, molaritas larutan glukosa adalah:
M = 0,02778 mol/0,25 L = 0,111 M
Jadi, molaritas larutan glukosa dalam contoh soal ini adalah 0,111 M.
Dapat disimpulkan bahwa molaritas larutan dapat dihitung dengan rumus molaritas yaitu M=n/V. Untuk menghitung n, kita perlu mengetahui massa dan massa molekul zat yang terdapat dalam larutan. Sedangkan, untuk menghitung M, kita perlu mengetahui jumlah mol dan volume larutan yang digunakan. Semoga contoh soal molaritas larutan ini dapat membantu Anda dalam memahami konsep dan cara menghitung molaritas larutan dengan mudah.
